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高二化學必修二化學平衡的移動2套訓練試題

來源:網絡     時間:2021-09-03     

在高二階段學習化學知識,不僅需要將一些知識點牢牢記住,其實在平時也一定要多做一些訓練試題,這樣對于后期的復習和考試都是有很大的幫助,今天針對于化學平衡的移動知識給大家整理了部分的訓練試題來一起復習一下。

基礎達標

1.一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3,發生反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M,若相同條件相同容器中,最初放入2 mol PCl5,則平衡時,PCl5的體積百分數為N,下列結論正確的是( )

A.M>N B.M=N C.M

解析:通入2 mol PCl5,可認為分兩次,每次均通入1 mol PCl5,如果是在恒壓條件下(即把容器的體積擴大為原來的2倍),那么反應達到平衡時PCl5所占體積分數小,使之恢復到原體積,在這個過程中,因壓強增大,平衡向逆反應方向移動,PCl5所占體積分數增大,N>M。

答案:C

2.一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應:xA(g)+yB(g) zC(g)達到平衡后,測得A濃度為0.5 mol•L-1,當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后,測得A濃度為0.3 mol•L-1,則下列敘述正確的是( )

A.平衡向正反應方向移動 B.x+y>z

C.C的體積分數降低 D.B的轉化率提高

解析:恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍,如果平衡不移動,則A的濃度變為原來的1[]2,應為0.25 mol•L-1,現新平衡A的濃度為0.3 mol•L-1,說明平衡向生成A的方向移動,所以x+y>z,則C的體積分數降低,B的轉化率降低。

答案:BC

3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對盛在燒杯(敞口)內的氨水加熱,氨水中 濃度減小

B.對石灰的懸濁液加熱使溫度升高,懸濁液中Ca(OH)2固體的含量增加

C.高壓有利于合成氨的反應

D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

解析:勒夏特列原理可解釋的是動態平衡移動方向的問題,而不是速率的問題。氨水 中存在NH3+H2O NH3•H2O +OH-的平衡狀態,加熱能使NH3揮發,NH3的濃度減小,平衡向左移動, 的濃度減小。石灰水的懸濁液中存在Ca(OH)2 Ca2++2OH-的溶解平衡,升高溫度后平衡向左移動,Ca(OH)2固體的質量增大。對N2+3H2 2NH3的化學平衡狀態,加壓后平衡向右移動,有利于N2與H2合成NH3,升溫后平衡向左移動,不利于N2與H2合成NH3。升溫后N2與H2合成NH3的反應速率提高,但這與勒夏特列原理無關。

答案:D

4.在某溫度下,反應:ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應為放熱反應)在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是( )

A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉化率增大

B.溫度不變,增大體積,ClF3的產率增高

C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應方向移動

D.降低溫度,體積不變,F2的轉化率降低

解析:本題所列反應是正反應為放熱、體積縮小的可逆反應??梢罁囟?、壓強、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強、濃度的關系進行判斷。

A項溫度不變,縮小氣體的體積,根據玻意耳氣體定律(PV=C)可知氣體的壓強必然增大,使平衡向正反應方向移動,所以,ClF的轉化率增大。即A選項的說法正確。

B項溫度不變,增大體積,其壓強必然減小,使平衡向逆反應方向移動。所以,ClF3的產率應降低,不應增高。故B選項的說法不對。

C項升高溫度,對放熱反應來說,可使平衡向逆反應方向移動。同時,增大體積即減小壓強,亦使平衡向逆反應方向移動。故C選項錯。

D項降低溫度,體積不變,有利于平衡向放熱反應方向移動,使F2的轉化率升高。故D選項錯。

答案:A

5.下列說法中錯誤的是( )

A.對于有氣體參與的平衡體系,若增大壓強,使平衡向逆反應方向移動,則在新平衡前的逆反應速率大于正反應速率

B.對于氣體的可逆反應,如果氣體的平均相對分子質量保持不變時,則此可逆反應就達到了平衡狀態

C.對于可逆反應達到平衡時,當增大反應物的濃度達到新的平衡時,則此反應物的轉化率一定會提高

D.對于可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡時,將各氣體成分的濃度都增大一倍,則平衡向左移動

解析:因為化學平衡發生移動,必然是因為正、逆反應速率不相等所致,原平衡時的正、逆反應速率相等,平衡移動過程中的正、逆反應速率不相等,但逐漸趨于一致,當再次重新相等時,即達到新平衡狀態。

A項中表明平衡向逆反應方向移動,就說明逆反應速率比正反應速率大,所以A選項的說法正確。

B項錯誤。因為對于反應前后氣體體積相等的反應,從起始到平衡時的全過程中其物質的量始終沒有改變,因而混合氣體的平均相對分子質量也不會改變。

C項錯誤。因為增大某一反應物的濃度可以提高另一反應物的轉化率,而其自身的轉化率反而會降低。

D項將各氣體的濃度都增大一倍,就相當于對此體系加壓, 而增大壓強可使平衡向氣體體積減小的方向移動,即應向左移動。故D選項的說法正確。

答案:AD

6.對于可逆 反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是

( )

A.達到平衡時,NH3的生成速率等于NH3的分解速率

B.達到平衡時,反應物和生成物的濃度一定相等

C.達到平衡時,若加入N2,在重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡時增大,氫氣的濃度比原平衡時減小

D.達到平衡時,若升高溫度,加快了吸熱反應的速率,降低了放熱反應的速率,所以平衡向逆反應方向移動

解析:在一定條件下,可逆反應的實質是v(正)=v(逆),反應混合物中各組分的質量分數保持不變,但不是一定相等。

A項正確。因為達平衡時,NH3的生成速率等于NH3的分解速率,即v(正)=v(逆)。

B項錯誤。因為達平衡時反應物和生成物的濃度(質量分數)不是一定相等。

C項正確。因為達平衡時加入N2,即增加了反應物的濃度,根據勒夏特列原理,平衡要向生成氨的方向移動。這樣就要消耗一部分H2,生成一部分氨。當反應重新達到平衡時,氨的濃度必然比原平衡時增大,而H2的濃度必然比原平衡時減小。

D項錯誤。因為升高溫度,對合成氨反應,首先增大逆反應速率,隨之增大正反應速率。并不是降低放熱反應的速率。

答案:AC

這些訓練試題平時一定要認真的復習,而且希望有不懂或者不會的題目,一定要多練習幾遍,經常做測試題也能夠提高成績,這樣為后期的復習也能夠節省很多的時間,從而將一些重點的知識牢牢的抓住,取得一個滿意的分數。

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